Question

将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36L．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）（　　）

• A、6.72 L
• B、11.2 L
• C、22.4 L
• D、4.48 L

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：只有Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气，根据电子转移守恒计算n（Al），进而计算Al的质量，可得混合物中Mg、Fe总质量．将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化镁，由电荷守恒可知，反应中金属Mg、Fe提供的电子的物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，沉淀的质量等于Fe、Mg的总质量与氢氧根质量之和，从而求出反应中金属Fe、Mg失去电子的物质的量，再根据电子转移守恒计算NO的物质的量，进而计算NO的体积．

解答： 解：合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况），氢气物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据电子转移守恒，则n（Al）=

0.15mol×2

3

=0.1mol，故m（Al）=0.1mol×22.4L/mol=2.7g，则混合物中Mg、Fe总质量=11.9g-2.7g=9.2g，
向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化镁，故沉淀中m（OH^-）=19.4g-9.2g=10.2g，n（OH^-）=

10.2g

17g/mol

=0.6mol，由电荷守恒可知，反应中金属Fe、Mg提供的电子的物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，根据电子转移守恒，生成NO的物质的量=

0.6mol+0.1mol×3

3

=0.3mol，标况下生成NO的体积0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故选A．

点评：本题考查混合物计算，要清楚发生的反应，关键是判断金属Fe、Mg提供的电子的物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．