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    下列叙述正确的是
    A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
    B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
    C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
    D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
    D
    A 错 只要存在离子键，就是离子晶体，在存在离子键的前提下也可以存在共价键
    B错 HF的沸点不是最低，因为分子间存在氢键
    C 错Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 1
    D正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：  

    (1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
    (2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
    (3) 石墨层内存在强烈的共价键，层之间存在________，所以石墨兼有原子晶体和分子晶体的特征。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
    ⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是             （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式          。
    ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有            ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    ⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    ⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
       
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
    ⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式       ， 1 mol O22+中含有的π键数目为     。
    ⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为   ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（   ）
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点
    		810 ℃
    		710℃
    		190℃
    		—68℃
    		2 300℃
    沸点
    		1465℃
    		1 418℃
    		182℃
    		57℃
    		2 500℃
    A．SiCl4是分子晶体       B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华       D．NaCl中键的强度比MgCl2的小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)下列七种晶体：
    A．二氧化硅B．乙烷晶体C．碳酸钠D．氯化钠 E．晶体氩F．过氧化氢 G．镁（用字母填空）
    （1）由原子直接构成的分子晶体是__________。
    （2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。
    （3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    非整比化合物Fe0..95O具有NaCl型晶体结构。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶体存在缺陷。Fe0..95O可表示为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
    Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
    CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
    SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
    Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
    请回答下列问题：
    ⑴写出铬的原子结构示意图为                            与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

    ⑵ CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
    ⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）
    a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键

    ⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为        。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法中错误的是 
    A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
    B．该反应中二氧化碳部分被还原为金刚石
    C．钠被氧化最终生成碳酸钠
    D．钠被氧化最终生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质按熔点从低到高顺序排列的是
    A．O2 Na NaCl SiB．O2 NaCl Na Si
    C．Na O2 Si NaClD．Na NaCl SiO2

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