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    (6分)下列七种晶体：
    A．二氧化硅B．乙烷晶体C．碳酸钠D．氯化钠 E．晶体氩F．过氧化氢 G．镁（用字母填空）
    （1）由原子直接构成的分子晶体是__________。
    （2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。
    （3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
    （6分） (1)E      (2)BF   C  (3) G   A   BF（每空1分，不全对不给分）
    分子晶体有：B、E和F；原子晶体有：A；离子晶体包括C、D；金属晶体包括：G
    （1）氩是单原子分子，分子之间由范德华作用力，选E
    （2）乙烷CH3CH3中含有C—C非极性键，过氧化氢H2O2中含有O—O非极性键，均为分子晶体；
    只要含有离子键，必属于离子离子晶体，碳酸钠阴离子中含有非金属原子之间的共价键，选C
    （3）金属导电时不发生化学反应，故选镁符合条件
    原子晶体受热熔化时需要克服共价键，选二氧化硅符合题意
    受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体，故乙烷、过氧化氢符合题意
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中：①干冰  ②铜  ③碘   ④氯化钙  ⑤二氧化硅  ⑥氧化钠  ⑦硝酸铵   ⑧金刚石  ⑨氩  ⑩铁 属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：
    A．4, 3, 1, 2B．3, 3, 2, 2C．4, 2, 2, 2D．2, 3, 3, 2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是
    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
    C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

    (1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        
    杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为         个。
    (2)白磷分子（P4）中键角为           ，分子的空间结构为           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为          ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物        （填分子式）。
    (3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是       晶体，每1mol SiO2晶体含        mol Si-O共价键。
    (4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为         。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为       ，1molO22+中含π键数目为        。

    (5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由      个硼原子组成，共含有    个B-B键。
    (6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
    B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
    C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
    D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是(　　)
    A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
    B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
    C．具有各向异性的固体一定是晶体
    D．粉末状的物质不是晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
    ⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式                             。
    ⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是                       。
    ⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠       溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
    ⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①                       、②                      ，这种相似性称为                         。
    ⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为              ，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为         ；在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是         。

    ⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    C．分子晶体的熔点很低，常温下都呈液态或气态
    D．原子晶体中各相邻原子都以共价键结合

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