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    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.MnO2Cl2漂白粉

    B.Fe3O4FeFeCl3溶液

    C.AlNaAlO2Al(OH)3

    D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    A. MnO2与稀盐酸在加热条件下不能反应，不能实现物质间转化，A不符合题意；

    B. Al与Fe3O4在高温下发生铝热反应产生Fe单质，Fe与稀盐酸反应产生FeCl2，不能产生FeCl3，故不能实现上述物质间转化，B不符合题意；

    C. Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2，向NaAlO2溶液中加入过量盐酸，反应产生AlCl3，因此不能实现上述物质间转化，C不符合题意；

    D. 向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，然后将NaHCO3固体过滤，加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到Na2CO3，能实现上述物质间转化，D符合题意；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下，将m的醋酸溶液与n的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是

    A.反应后的溶液中：

    B.反应前溶液的物质的量浓度：

    C.反应后的溶液中：

    D.该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/(kJ mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    回答下列问题：

    （1）CH3OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。

    （2）写出CH3OH的结构式___；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。

    （3）当△H2=-58kJ mol-1，则△H3=__kJ mol-1。

    （4）CO和H2的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

    A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

    C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）

    A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是( )

    A. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

    B. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－

    C. 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液： B极的电极反应式为 ______

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的KCl溶液，则：总反应化学方程式是 __________________。

    （3）反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，常温下溶液的pH约为 ________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 __________。

    Ⅱ.CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

    （1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=____________________________。

    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）

    A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 G.移出一氧化碳气体

    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率______________（填“升高”、“降低”、“不变”）。

    （4）在催化剂和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）= 0.09mol·L－1；c（CO2）=c（H2）= 0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：υ正_________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是

    A.石墨炔属于芳香烃

    B.石墨炔与金刚石互为同素异形体

    C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

    D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

    A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

    B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

    C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

    D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

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