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    将0.1mol的镁和铝的混合物溶于50mL 4mol?L-1H2SO4溶液中，然后再滴加
    2mol?L-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V1=80mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积．
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=70mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=80mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；
    当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），据此求出n（NaOH），再利用V=
    n
    c
    计算；
    （2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），据此求出n（NaOH），再利用V=
    n
    c
    计算．
    解答： 解：（1）当V1=80mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
    由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=
    1
    2
    n（NaOH）=
    1
    2
    ×0.08L×2mol/L=0.08mol
    令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：
    根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
    根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.05×4-0.08
    联立方程，解得：x=0.06、y=0.02
    所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
    滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：
    n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.05L×4mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以V2=
    0.44mol
    2mol/L
    =0.22L=220mL，
    答：金属粉末中镁的物质的量为0.06mol，V2的体积为220mL．
    （2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.05L×4mol/L=0.4mol，所以V（NaOH）=
    0.4mol
    2mol/L
    =0.2L=200mL，
    答：使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，需要滴入NaOH溶液的体积为200mL．
    点评：本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B、CaCO3难溶于水，易溶于盐酸
    C、将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    D、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
    A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
    B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
    C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
    D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    ①写出酸H2A的电离方程式
     
    ．
    ②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）     
     B． c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1 mol?L-1
    D． c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    （2）室温时，氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6，室温时将9mL0.02mol?L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中
     
    沉淀析出（填“有”或“无”）．
    （3）某校课外活动小组为测定已部分脱水的石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
    则x：y=
     
    ．t2～t3时间段固体的化学式为
     
    ．t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色．则该时间所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，按要求回答下列问题：
    （1）放电时，
     
    （填物质化学式，下同）作负极，充电时，
     
    作阴极．
    （2）放电时正极附近溶液的碱性
     
     （填“增强”或“减弱”）．
    （3）充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
    （1）该葡萄糖注射液属于分散系中的
     
    （从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）．
    （2）葡萄糖的摩尔质量为
     
    ．
    （3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为
     
    （列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
    （1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是
     
    （用“＞、＜、=”表示，下同）．
    （2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是
     
    ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
     

    （3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述符合化学原理的是（　　）
    A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
    B、常温下，稀释0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    D、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的正确关系是（　　）
    A、c（NH4+）＜c（Cl-）
    B、c（NH4+）=c（Cl-）
    C、c（NH4+）＞c（Cl-）
    D、不能确定

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