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    25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol
    C．C2H4（g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol
    D．1/2C6H12O6（s）＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1 400 kJ/mol
    D
    考查燃烧热的概念
    在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量称为燃烧热，而A项中CO不是碳对应的稳定氧化物；BC选项迥气态水不是稳定氧化物，排除；
    选项D符合题意
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
    A．当有个电子转移时，该反应放出的能量
    B．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
    C．当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量
    D．当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
    ②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
    则反应：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H为 （   ）
    A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
    C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关键能数据如下表：
    化学键
    		Si—O
    		O=O
    		Si—Si
    键能/ kJ·mol－1
    		x
    		498.8
    		176
    已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：
    Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  则x的值为
    A．460 B．920 C．1165.0   D．423.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    14
    		0.60
    		0.20
    		0.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。
    （2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
    ① t2～t3时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。
    ②t4时被改变的外界条件是        (选择一个正确选项)
    A．升温B．降温C．降压D．移去部分反应物 E.加入负催化剂
    材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
    实验
    编号
    		温度/K
    		盐酸浓度
    /mol·L-1
    		醋酸浓度/mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.20
    		 
    		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
    ②
    		308
    		0.20
    		 
    ③
    		298
    		0.40
    		 
    ④
    		 
    		0.20
    		0.20
    ⑤
    		 
    		 
    		 
    （4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
    （5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

    Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。
    Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表述正确的是(    )
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧热的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：
    ①   ▲   ；     ②   ▲   。
    （2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。
    （3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )
    A．反应物的多少B．反应的快慢
    C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为：
    ⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
    ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
    ⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
    则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓变（ΔH）为
    A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
    C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol

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