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    17．能将AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是（　　）
    A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

    分析 AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：先白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答．

    解答 解：A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；
    B．MgSO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故B错误；
    C．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故C错误；
    D．AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：先白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入稀HNO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    B．碳酸钠溶液显碱性：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-
    C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    D．碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的电离方程式．
    （1）K2SO4：K2SO4=2K++SO42-；
    （2）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-；
    （3）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
    （4）Ba（OH）2：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3种官能团
    B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同
    C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    ⅠⅡⅢ
    备选装置
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰  　B．生石灰  　C．二氧化硅      D．五氧化二磷  　E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
    BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
    D．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （各项所处温度都是相同的）（　　）
    A．稀盐酸与稀醋酸的导电性
    B．物质的量浓度相等的 （NH4）2Fe（SO4）2溶液和 （NH4）2SO4溶液中NH4+的浓度
    C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
    D．物质的量浓度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某二元酸H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是A2-+H2O?HA-+OH- （用离子方程式表示）；
    （2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是HA-?A2-+H+ （用离子方程式表示）；
    （3）若0.1mol•L-1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”=）．
    （4）0.1mol•L-1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是B
    A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
    D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）
    A．I2、Br2、Cl2、F2B．Li、Na、K、RbC．F2、Cl2、Br2、I2D．F-、Cl-、Br-、I-

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