Question

9．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （各项所处温度都是相同的）（　　）

• A． 稀盐酸与稀醋酸的导电性
• B． 物质的量浓度相等的 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和 （NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺的浓度
• C． 用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
• D． 物质的量浓度相等的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液中水的电离程度

Answer 1

分析 A、盐酸的导电性不一定比醋酸的强，当醋酸中离子浓度大于盐酸时可实现；
B、NH₄Fe（SO₄）₂酸性最强，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量较多，溶液中c（NH₄⁺）较大；
C、用量筒量取液体时，仰视的读数时偏小和俯视的读数偏大；
D、碳酸根离子是一步水解，而碳酸氢根离子是第二步水解，所以NaHCO₃的水解程度比Na₂CO₃小．

解答 解：A、盐酸的导电性不一定比醋酸的强，当醋酸中离子浓度大于盐酸时，可实现后者强于前者，故A错误；
B、NH₄Fe（SO₄）₂酸性最强，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量较多，溶液中c（NH₄⁺）较大，所以NH₄⁺的浓度前者大于后者，故B正确；
C、用量筒量取液体时，仰视的读数时偏小和俯视的读数偏大，所以前者小于后者，故C错误；
D、碳酸根离子是一步水解，而碳酸氢根离子是第二步水解，所以NaHCO₃的水解程度比Na₂CO₃小，所以前者一定小于后者，故D错误；
故选B．

点评 本题考查盐类水解的原理和溶液的导电性，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等．