Question

18．100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）

• A． 硫酸钠固体
• B． 硫酸铜固体
• C． 氯化钠溶液
• D． 硝酸钾溶液

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{1}{65}$mol，n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L=0.2mol＞$\frac{1}{65}$mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，以此解答该题．

解答 解：A．加入少量硫酸钠固体，硫酸钠和稀硫酸不反应，对反应速率无影响，故A错误；
B．加入少量硫酸铜固体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，所以生成氢气总量减少，故B错误；
C．加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故C正确；
D．加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故D错误．
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中硫酸过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．