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    【题目】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围为：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂

    【答案】D

    【解析】NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

    （1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

    ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

    ②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

    __S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

    （2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

    （3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

    ①A的化学式为____________；

    ②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电池的叙述正确的是

    A.锌锰干电池中，锌电极是负极

    B.手机用的锂离子电池属于一次电池

    C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

    D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

    请回答下列问题：

    （1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。

    （2）步骤②的操作名称是___________。

    （3）步骤④中所加物质X为___________。

    （4）步骤⑤的操作是___________。

    （5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。

    （6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

    ③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。若维持体积和温度不变按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是

    A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

    C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用

    B. 化工产品大多可用作食品添加剂

    C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅

    D. 碘酒能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

    a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

    (2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是______。

    (3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

    (4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（ ）

    ①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

    A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一样多

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