Question

17．称取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加热充分反应，生成NH₃ 1792mL（标准状况），则（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（　　）

• A． 1：2
• B． 3：2
• C． 2：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品中加入NaOH溶液，NH₄HSO₄电离出的氢离子优先反应，剩余的NaOH与铵根离子反应生成氨气，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氨气的物质的量，然后根据关系式NH₄⁺～OH^-计算出生成该氨气消耗氢氧根离子的物质的量，再结合NaOH的物质的量可计算出混合物中NH₄HSO₄的物质的量；根据m=nM计算出硫酸铵的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸铵的物质的量，最后可计算出（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比．

解答 解：（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品中加入NaOH溶液，NH₄HSO₄电离出的氢离子优先反应，
标准状况下1792mL 氨气的物质的量为：$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
根据NH₄⁺～OH^-可知与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol-0.08mol=0.02mol，则NH₄HSO₄的物质的量为0.02mol，
所以（NH₄）₂SO₄的质量为：7.58g-115g/mol×0.02mol=5.28g，其物质的量为：$\frac{5.28g}{132g/mol}$=0.04mol，
则（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．