Question

【题目】A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，写出AB2的电子式______________，分子中有______________个σ键，______________个π键。

（2）当n=3时，A单质形成的晶体属于______________晶体；

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________(用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布简式为______________；

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）原子；

（3）P＞S＞Si；

（4）1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6）；

（5）1：2

【解析】试题分析：A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素为O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的N层中只有2对成对电子，则D的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，则D是S元素。

（1）当n=2时，A元素的原子价电子排布为ns2np2，则A为C元素，AB2为CO2，其电子式为，二氧化碳中碳氧之间是双键，其中有一个是σ键，一个是π键，所以每个二氧化学碳中含有2个σ键和2个π键，故答案为：；

（2）当n=3时，A元素的原子价电子排布为ns2np2，则A为Si元素，A单质形成的晶体属于原子晶体，故答案为：原子；

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A为Si元素，同周期元素从左向右，第一电离能增大，但Si、P、S三种元素中，由于P元素的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构，其第一电离能高于同周期相邻的元素，所以Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si，故答案为：P＞S＞Si；

（4）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6）；

（5）体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为8×+1=2，面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为8×+6×=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2，故答案为：1：2。