【答案】
分析：（1）依据物质的分类判断晶体类型一般为：多数金属氧化物（如K
2O、Na
2O
2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO
2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体．常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等．金属单质（除汞外）与合金是金属晶体．
（2）根据分子的空间结构判断分子极性，正负电荷重心重合为非极性分子，不重合为极性分子．VSEPR模型为平面三角形中心原子的价层电子对数是3．立体构型为三角锥形，中心原子的价层电子对数是4，含有1对孤对电子对．
（3）水是极性分子，根据相似相溶原理判断．
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；H
2O分子之间存在氢键，沸点最高，H
2Se与H
2S大结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力大，沸点越高．
解答：解：（1）属于离子晶体的是：MgCl
2晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P
4）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO
2中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO
2中N原子的价层电子对为
=2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO
3中S原子的价层电子对为
=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF
3中B原子的价层电子对为
=3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH
3中N原子的价层电子对为
=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子．
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤．
（3）SO
2中S原子的价层电子对为
=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO
2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2在水中的溶解度比CO
2的大．
故答案为：SO
2是极性分子，CO
2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2在水中的溶解度比CO
2的大．
（4）非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性：H
2O＞H
2S＞H
2Se．
H
2O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2Se相对分子质量比H
2S大，分子间作用力大，因而H
2Se比H
2S沸点高，所以沸点：H
2O＞H
2Se＞H
2S．
故答案为：H
2O＞H
2S＞H
2Se；非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se．
H
2O＞H
2Se＞H
2S；H
2O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2Se相对分子质量比H
2S大，分子间作用力大，因而H
2Se比H
2S沸点高．
点评：考查晶体类型、价层电子对互斥理论、分子极性与相似相溶原理、氢键、同主族元素性质递变规律等，综合性较大，难度中等，是对知识的直接运用，需要学生具有扎实的基础．
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