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    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：______ 理由：______．
    沸点：______ 理由：______．
    （1）属于离子晶体的是：MgCl2晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P4）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
    故答案为：①③；②④；⑤⑥．
    （2）①CO2中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
    ②NO2中N原子的价层电子对为
    5
    2
    =2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
    ③SO3中S原子的价层电子对为
    6
    2
    =3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
    ④BF3中B原子的价层电子对为
    3+1×3
    2
    =3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
    ⑤NH3中N原子的价层电子对为
    5+1×3
    2
    =4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子．
    所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
    故答案为：①③④；②③④；⑤．
     （3）SO2中S原子的价层电子对为
    6
    2
    =3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．
    故答案为：SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．
    （4）非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性：H2O＞H2S＞H2Se．
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，所以沸点：H2O＞H2Se＞H2S．
    故答案为：H2O＞H2S＞H2Se；非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se．
    H2O＞H2Se＞H2S；H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石  ③碳化硅 ④干冰  ⑤过氧化氢  ⑥白磷
    根据要求用序号填空．
    （1）属于原子晶体的化合物是
    ③
    ③
    ．  （2）由极性分子构成的晶体是
    ①⑤
    ①⑤
    ，属于分子晶体的单质是
    ⑥
    ⑥
    ．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是
    ②③
    ②③
    ．
    II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：
    （1）全部以非极性键结合的非极性分子是
    ⑥
    ⑥
    ．（填序号 下同）
    （2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
    ④
    ④
    ．
    （3）中心原子为sp3杂化的极性分子
    ①②
    ①②
    ．
    （4）中心原子为sp2杂化的极性分子
    ⑦
    ⑦
    ．
    （5）既有极性键又有非极性键的非极性分子
    ⑧
    ⑧
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
    ①③
    ①③
    ；属于分子晶体的是
    ②④
    ②④
    ，属于原子晶体的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是
    ①③④
    ①③④
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
    ②③④
    ②③④
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
    ⑤
    ⑤
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
    SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：
    H2O＞H2S＞H2Se
    H2O＞H2S＞H2Se
     理由：
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
    ．
    沸点：
    H2O＞H2Se＞H2S
    H2O＞H2Se＞H2S
     理由：
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P4）晶体⑤金刚石 ⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
     
    ；属于分子晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3 其中属于非极性分子的是
     
    ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
     
    ，属于分子的立体构型为三角锥形的是
     
    ．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
     

    （4）有下列四种无机含氧酸：①H3PO4     ②HClO       ③H3BO3     ④HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省雅安中学高二（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） 题型：解答题

    用序号填空：
    （1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
    （2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
    （3）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
    稳定性：______ 理由：______．
    沸点：______ 理由：______．

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