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    【题目】以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )

    A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钡溶液

    C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水

    【答案】C

    【解析】A. 过量氢氧化钠溶液溶解损失氢氧化铝；B. 同时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，不易分离出氢氧化铝沉淀；C. 一水合氨是弱碱，过量氨水溶液不会溶解氢氧化铝；D. 澄清的石灰水浓度很小，不方便过滤得到氢氧化铝。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷和氯气在光照下反应所属反应类型是(　　)

    A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

    (1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

    (2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

    (3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

    (4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

    ①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。

    A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是 (　 　)

    A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A. 标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

    B. 常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为0.4NA

    C. 5.6g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

    D. 一定条件下，28gN2与6gH2反应,转移的电子数小于6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是____________________, D的离子结构示意图____________。

    （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________。（用离子符号回答）

    （3）写出B在空气中燃烧产物的电子式_________,该产物所含有的化学键类型有___________。

    （4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

    经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(乙苯)/ mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n(苯乙烯)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

    B. 反应在前20分钟的平均速率为v(H2)＝0.008molmol/( L min)

    C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

    若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。

    （2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。

    （3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

    （1）准确称取4.1g烧碱样品。

    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要____________________。

    （3）取10.00mL待测液，用___________________ 量取。

    （4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____________，至出现______________的现象时即到达滴定终点。

    （5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：__________________。（保留四位有效数字）

    滴定次数

    待测液体积

    (mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.50

    20.40

    第二次

    10.00

    0.10

    22.10

    第三次

    10.00

    4.00

    24.10

    （6）以下操作会造成测量结果偏高的是（_________）

    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶；

    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；

    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管;

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