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与100mL 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是(  )
A、0.1mol?L-1 NaNO3溶液50mLB、0.2mol?L-1 NaOH溶液100mLC、0.2mol?L-1 NaCl溶液50mLD、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液100mL
分析:根据n=cV计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量及钠离子的物质的量,如果根据各选项中含有的钠离子的物质的量进行比较即可,物质的量相等,则含有的钠离子数目相等.
解答:解:100mL 0.1mol?L-1 Na2SO4溶液中含有的Na+的物质的量为:0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,钠离子的物质的量相等,则钠离子的数目一定相等,
A..1mol?L-1 NaNO3溶液50mL,含有的钠离子的物质的量为:0.1mol/L×0.05L=0.005mol,故A错误;
B.0.2mol?L-1 NaOH溶液100mL,含有的钠离子的物质的量为:0.2mol/L×0.1L=0.02mol,故B正确;
C.0.2mol?L-1 NaCl溶液50mL,含有的钠离子的物质的量为:0.2mol/L×0.05L=0.01mol,故C错误;
D.0.1mol?L-1 NaHCO3溶液100mL,含有的钠离子的物质的量为:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了有关物质的量浓度的简单计算,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
(2)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I、下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 发生装置
制氧气 H2O2→O2
制氨气 NH4Cl→NH3
制氯气 HCl→Cl2
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
,写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.    
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

已知:NH3?H2O的电离方程式为:NH3?H2O?NH+4+OH-,试写出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构

(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL(精确到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
BC
BC
(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
II、(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,
则该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(附加题)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个,C-比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子.回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是

(2)C-的结构示意图为
;D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA

(3)元素D的气态氢化物的电子式为
,其分子的结构特点是具有
正四面体
正四面体
结构,在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应,若将等物质的量的该氢化物与单质C混合,在一定条件下充分反应后,生成物中物质的量最大的是
HCl
HCl
(用化学式填写);
(4)工业上冶炼单质A的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

(5)工业上常用单质B冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
,该反应属于
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”),若反应中有0.25mol氧化铁参加反应,则消耗B单质的质量是
13.5g
13.5g
,反应中转移电子的个数为
9.03×1023
9.03×1023

(6)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材料是
Mg
Mg
(用化学式填写),负极电极反应是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中的c(Cl-)与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c(Cl- )相等的是(  )
A、100mL 0.25mol/L KCl溶液B、50mL 0.25mol/L BaCl2溶液C、25mL 1.0mol/L NaCl溶液D、75mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(  )
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,需加水的体积C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量D、物质的量浓度相等的(NH42SO4溶液与(NH42CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

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