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    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
    镁
    镁
    、
    铝
    铝
    、
    氯
    氯
    、
    碳
    碳
    ；
    （2）C-的结构示意图为
    ；D元素在周期表中的位置是
    第二周期、ⅣA
    第二周期、ⅣA
    ；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为
    ，其分子的结构特点是具有
    正四面体
    正四面体
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
    HCl
    HCl
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe
    ，该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是
    13.5g
    13.5g
    ，反应中转移电子的个数为
    9.03×1023
    9.03×1023
    ；
    （6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
    Mg
    Mg
    （用化学式填写），负极电极反应是
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，
    （1）综上所述，A为镁，B为铝，C为氯；D为碳，故答案为：镁；铝；氯；碳；  
    （2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为，C元素位于元素周期表中第二周期、ⅣA，故答案为：；第二周期、ⅣA；
    （3）D的气态氢化物为甲烷，其电子式为，空间结构为正四面体型，甲烷与氯气发生取代反应，发生一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代都生成HCl，则等物质的量的甲烷与氯气混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是HCl，故答案为：；正四面体；HCl；
    （4）工业上利用电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，电解反应为MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （5）工业上利用铝热反应来冶炼难熔的金属，Al与氧化铁的反应为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe，该反应属于放热反应，由方程式可知反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗Al的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，其质量为0.5mol×27g/mol=13.5g，由Al元素的化合价变化可知反应中转移电子的个数为0.5mol×（3-0）×NA=9.03×1023，
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Fe；放热；13.5g；9.03×1023；       
    （6）Mg、Al与NaOH溶液构成原电池，Al为负极，正极为Mg，负极反应为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Mg；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查位置、结构、性质及其应用，难度较大，综合性较强，熟悉化学用语及金属的冶炼、原电池即可解答，元素的推断是解答的难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （附加题）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物．据此回答：
    （1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
    HNO3
    HNO3
    、
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （2）在Q和X组成化合物 （QX）2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则（QX）2的电子式是
    ．
    （3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子．
    ①甲的结构式是
    ；乙分子中共价键数是
    3
    3
    ．
    ②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是
    2225
    2225
    kJ．
    ③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，该反应的离子方程式是
    2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
    2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    附加题
    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：B
    氟
    氟
     E
    硅
    硅
    ．
    （2）写出EB4 的化学式
    SiF4
    SiF4

    （3）D2A2中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于
    离子
    离子
     （填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后
    否
    否
     （填“是”或“否”）发生化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：
    只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成
    只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
    请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图为
    ；元素C在周期表中的位
    置是
    第二周期ⅤA
    第二周期ⅤA
    ，A与B所形成的化合物BA4的电子式为
    ；
    （2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是
    离子键和非极性键
    离子键和非极性键
    ，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为
    2：1
    2：1
    ；
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

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    ；
    （5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程

    删除此空
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    ；
    （6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是
    BC
    BC
    ；
    A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等
    B．单位时间内生成1mol X2，同时生成2mol ZX2
    C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2
    D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
    E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
    （7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式
    HNO3+NH3=NH4NO3
    HNO3+NH3=NH4NO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省临沂市苍山一中高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是______、______、______、______；
    （2）C-的结构示意图为______；D元素在周期表中的位置是______；
    （3）元素D的气态氢化物的电子式为______，其分子的结构特点是具有______结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是______（用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为______ Mg+Cl2↑

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