Question

【题目】常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

C.C点溶液pH=14－b

D.V2=20mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

当硫酸与氨水恰好完全反应生成（NH4）2SO4时水的电离程度最大，即图中D点；

A.E点溶液含（NH4）2SO4和氨水，由水电离出c（H+）>10-7mol/L，则硫酸铵的水解程度大于NH3·H2O的电离程度，溶液显酸性，c(H＋) > c（OH－），A项错误；

B.未加氨水时，稀硫酸中由水电离出c（H+）=1×10-13mol/L，则稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L， B项错误；

C.C点溶液中由水电离出c（H+）=10-bmol/L>10-7mol/L，则溶液pH=b，C项错误；

D.硫酸中氢离子浓度0.1mol/L，与0.1mol/L氨水恰好完全反应，消耗氨水的体积为20mL，D项正确；

答案选D。