【题目】常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.E溶液中存在:c(NH4+)>c(SO42-)> c(OH-)> c(H+)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C.C点溶液pH=14-b
D.V2=20mL
【答案】D
【解析】
当硫酸与氨水恰好完全反应生成(NH4)2SO4时水的电离程度最大,即图中D点;
A.E点溶液含(NH4)2SO4和氨水,由水电离出c(H+)>10-7mol/L,则硫酸铵的水解程度大于NH3·H2O的电离程度,溶液显酸性,c(H+) > c(OH-),A项错误;
B.未加氨水时,稀硫酸中由水电离出c(H+)=1×10-13mol/L,则稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L, B项错误;
C.C点溶液中由水电离出c(H+)=10-bmol/L>10-7mol/L,则溶液pH=b,C项错误;
D.硫酸中氢离子浓度0.1mol/L,与0.1mol/L氨水恰好完全反应,消耗氨水的体积为20mL,D项正确;
答案选D。
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【题目】固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质,某同学对该固体进行了如下实验:
下列判断正确的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固体混合物X中一定有KAlO2
C.固体乙、固体丁一定是纯净物
D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况, 由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.图3表示一定条件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%
D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系,则HA为弱酸,且a点Kw的数值比b点的大
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【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则 △H1=△H2+△H3
D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
C. a=0.2
D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
I. 分子式的确定:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.
II.结构式的确定:
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为__________.
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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时;溶液中减小
C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
D. pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
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【题目】称取有机物A 6.0 g,在足量氧气中充分燃烧,并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰,两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算:
(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g,跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况),A可能的结构简式为 ________。
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【题目】已知:+I2+H2O=
+2I-+2H+,某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、
、I-、
、
中的几种,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液,刚开始一段时间溶液颜色没有变化,之后变黄色(不考虑盐类水解及水的电离);向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是
A.不可能含有Cu2+、Fe3+,可能有H+
B.肯定有
C.肯定含有Na+、K+、
D.可能含有
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