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    【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）

    A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

    B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

    D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    【答案】C

    【解析】

    A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；

    B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；

    C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；

    D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；

    所以答案选择C项。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。

    (2)加入沸石的作用是________________________________________________。

    若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。

    (3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是

    A.(XY)2中X元素的化合价为+3

    B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

    C.化合物W(Y3)2中只含有离子键

    D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    (1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

    (3)洗涤滤渣的方法是______________________。

    (4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

    (5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)AB的反应类型是_____________。

    (2)B＋DE的化学方程式是_________________________________。

    (3)下列说法不正确的是______。

    A．B在一定条件下能生成高分子化合物

    B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等

    D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

    A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)

    B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L

    C.C点溶液pH=14－b

    D.V2=20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是

    A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

    B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

    C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图。

    已知：RXR-MgX(R、R’、R”代表烃基或氢)

    （1）A的结构简式是___。

    （2）B→D的化学方程式是___。

    （3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。F的分子式为C8H6Cl2O。

    ①E的结构简式是___。

    ②E→F的反应类型是___。

    （4）X的结构简式是___。

    （5）试剂a是___。

    （6）生成环扁桃酯的化学方程式是___。

    （7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___。

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