Question

【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.图①中反应物的总能量大于生成物的总能量，则可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为放热反应，△H小于0，A错误；

B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液，开始发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当NaCl完全反应后继续电解的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则阴、阳两极产生气体体积之比不一定为1：1，B错误；

C.25℃，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，当加入的盐酸的体积在20mL附近时应发生pH的突变，C错误；

D.升高温度平衡逆向移动，则升高温度，K正减小、K逆增大，D正确；

答案选D。