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    【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A.X的原子半径比Y的大

    B.元素的非金属性：W＞Z

    C.氧化物对应水化物的酸性M＞Z

    D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

    【答案】C

    【解析】

    W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，w为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。

    A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；

    B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性O>S，B正确；

    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中没有说明是最高价，不能比较酸性，如酸性HClO<H2SO4，C错误；

    D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH；③已知乳酸E的结构简式为。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的电子式 ______，A结构简式______。

    (2)B的结构简式 ______，D的结构简式 ______。

    (3)B和D的分子中分别含 ______和______两种官能团(写名称)。

    (4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

    A→B ______； ______。

    B→C______； ______。

    B和D反应生成乙酸乙酯的反应并注明反应类型：______； ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。

    (2)加入沸石的作用是________________________________________________。

    若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。

    (3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

    离子

    Mg2+

    Al3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

    A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

    ④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

    下列结论正确的是（　　）

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

    B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

    C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是

    A.(XY)2中X元素的化合价为+3

    B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

    C.化合物W(Y3)2中只含有离子键

    D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

    I．NaHSO3溶液的制备

    (1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

    II．保险粉的制备

    打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

    (2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

    (3)通入氮气的作用是______________________。

    (4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

    (5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

    Ⅲ．保险粉的纯度测定

    (6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四个图像的说法中正确的是

    A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

    B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

    C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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