Question

【题目】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列结论正确的是（　　）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. CO继续在氧气中燃烧生成二氧化碳还会放出热量；

B. 浓硫酸稀释放出大量的热；

C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量；

D. 氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应。

A. 由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成CO2继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于

110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ / mol，A正确；

B. 浓硫酸的稀释要放出大量的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol 水，放出热量大于57.3 kJ，B错误；

C. 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，根据热化学反应方程式③和④可计算出氢气的燃烧热为：，C错误；

D. 根据热化学反应方程式③和④得出：由此可以得到：，D错误。

		燃烧热	中和热
相同点	能量变化	放热反应
		常用单位：
不同点	反应物的量		不限量
	生成物的量	不限量
	反应热的定义	在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量	强酸强碱的稀溶液完全中和生成时所释放的能量