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    【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A．该反应的正反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A正确；

    B．该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，正、逆反应速率都增大，且υ(正)>υ(逆)，平衡向正反应方向移动，B错误；

    C．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡移动，所以加催化剂达到平衡后，c（C）不会发生改变，C错误；

    D．该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D错误；

    答案为A。

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    【题目】恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：

    Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

    则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ）

    A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡ

    B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=

    C.容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=Q

    D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=

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    【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：；⑥原子核内有10个中子的氧原子：188O。其中说法正确的是( 　　)

    A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）

    A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

    B. 用图乙装置收集NO气体

    C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

    D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

    ④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

    下列结论正确的是（　　）

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1

    B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量

    C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)

    B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

    C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

    D.实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；

    ①有利于提高CH4平衡转化率的条件是____

    A． 高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    ②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

    （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

    积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)

    消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)

    ΔH/(kJ·mol1)

    75

    172

    活化能/(kJ·mol1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________

    A．K积、K消均增加

    B．v积减小，v消增加

    C．K积减小，K消增加

    D．v消增加的倍数比v积增加的倍数‘

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)· （k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是

    A.总反应方程式为2H2+O22H2O

    B.a极反应是H2－2e－＝2H＋

    C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

    D.b电极是正极，该电极上发生氧化反应

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