【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物,它的一种合成路线如图。
已知:RXR-MgX
(R、R’、R”代表烃基或氢)
(1)A的结构简式是___。
(2)B→D的化学方程式是___。
(3)红外吸收光谱表明E有C=O键。F的分子式为C8H6Cl2O。
①E的结构简式是___。
②E→F的反应类型是___。
(4)X的结构简式是___。
(5)试剂a是___。
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是___。
(7)以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CH3,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___。
【答案】 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
取代反应
O2、催化剂
+H2O CH3-CH=CH2
CH3-CH=CH-CH=CH2
【解析】
与Br2在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应,故A的结构简式为
,B应该是醇在Cu作催化剂的条件下催化氧化生成D(醛),结合题目给的已知条件,以及产物
,得到D的结构简式为CH3CHO,故B的结构简式为CH3CH2OH,
2-羟基醇氧化生成酮,则E的结构简式为
,
和Cl2在光照的条件下发生取代反应,且F的分子式为C8H6Cl2O,故F的结构简式为
,F和NaOH水溶液发生取代反应,得到的产物中一个碳原子上有两个羟基不稳定,脱水生成醛,则X的结构简式
,Y和H2发生加成反应生成M,结合环扁桃酯的结构简式,则Y的结构简式为
,M的结构简式为
,据此进行(1)~(6)分析,(7)由CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,合成CH2=CHCH=CHCH3,可以用CH3CH=CH2和Br2在光照的条件下发生取代反应生成BrCH2CH=CH2,再与镁、乙醚作用生成
,再与CH3CHO及H3O+,作用生成
,最后在浓硫酸的作用下发生脱水反应得到目标产物。
(1)由以上分析可知,A的结构简式是,故答案为:
;
(2)B的结构简式为CH3CH2OH,D的结构简式为CH3CHO,故B→D的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:CH3CHO;2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(3)①由以上分析可知,E的结构简式是,故答案为:
;
②由以上分析可知,E→F的反应类型是取代反应,故答案为:取代反应;
(4)由以上分析可知,X的结构简式是,故答案为:
;
(5)X的结构简式为,在试剂a的作用下生成Y,
,故X→Y发生氧化反应,则试剂a为O2,故答案为:O2、催化剂;
(6)生成环扁桃酯的化学方程式是+H2O,故答案为:
;
(7)由CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料,合成CH2=CHCH=CHCH3,可以用CH3CH=CH2和Br2在光照的条件下发生取代反应生成BrCH2CH=CH2,再与镁、乙醚作用生成,再与CH3CHO及H3O+,作用生成,最后在浓硫酸的作用下发生脱水反应得到目标产物,故故合成路线为CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH=CH2,故答案为:CH3-CH=CH2
CH3-CH=CH-CH=CH2。
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【题目】下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )
A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则 △H1=△H2+△H3
D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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【题目】称取有机物A 6.0 g,在足量氧气中充分燃烧,并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰,两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算:
(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g,跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况),A可能的结构简式为 ________。
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【题目】乙烯酮的结构简式为CH2=C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是
A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D. 乙烯酮与互为同分异构体
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【题目】下列说法正确的是
A.NH4Cl晶体中只有离子键
B.液态HI受热分解的过程中,只破坏分子间作用力
C.Si3N4和CCl4均属于原子晶体
D.C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
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【题目】(1)下列各组物质中,互为同位素的是__(填序号,下同),互为同系物的是__,互为同分异构体的是__。
①红磷与白磷
②35Cl与37Cl
③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
④与
⑤与
⑥与
⑦乙醇与二甲醚
(2)A~D四种物质皆为烃类有机物,分子球棍模型分别如图所示,请回答下列问题。
①等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是__(填字母代号,下同),等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。
②在120℃,1.01×105 Pa下,A和C分别与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的是__。
③B的某种同系物W,分子式为C6H12,且所有碳原子都在同一平面上,则W的结构简式为__。
④分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种,不能发生催化氧化的醇分子结构简式:___。
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【题目】已知:+I2+H2O=
+2I-+2H+,某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、
、I-、
、
中的几种,且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液,刚开始一段时间溶液颜色没有变化,之后变黄色(不考虑盐类水解及水的电离);向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是
A.不可能含有Cu2+、Fe3+,可能有H+
B.肯定有
C.肯定含有Na+、K+、
D.可能含有
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【题目】开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
(1)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成乙醇:CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K=_______;
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA____tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇,并且更被化学工作者推崇,但是在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是:_______________。
(2)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示(实线)。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_______。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是_________,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_______。
(3)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-1gc(Clˉ)]
①下列说法中正确的是_____。
A.为了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释
B.当c(C1ˉ)=10ˉ1mol·Lˉ1时,汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C.HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCl++C1ˉ
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”,熔点549K,加热能升华,其晶体是_____(填晶体类型)。
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【题目】下列各组有机物,无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是( )
A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8
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