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    【题目】下列说法正确的是

    A.NH4Cl晶体中只有离子键

    B.液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力

    C.Si3N4和CCl4均属于原子晶体

    D.C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

    【答案】D

    【解析】

    A．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，A错误；

    B．液态HI受热分解的过程中发生化学变化，故不仅仅破坏分子间作用力，还破坏了共价键，B错误；

    C．Si3N4属于原子晶体，而CCl4属于分子晶体，C错误；

    D．C4H10的2种同分异构体即正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷(CH3)2CHCH3，由于正丁烷中没有支链，故分子间的距离较近，分子间作用力较大，而异丁烷有一个支链，分子间距离较远，分子间作用力较小不同，它们均为分子晶体，因而沸点不同，D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

    (1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

    （实验一）测定硫元素的含量

    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。

    (3)洗涤滤渣的方法是______________________。

    (4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。

    （实验二）测定铁元素的含量

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

    (5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：

    已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

    ②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

    ③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。

    ④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。

    请回答以下问题：

    (1) B的化学名称为______________________。

    (2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

    (3)由C生成D的反应类型为_____________。

    (4)F的结构简式为_________________。

    (5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

    (6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是

    A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液

    B.向碘水中加入苯后振荡、静置

    C.实验室制取少量氯气

    D.实验室制取少量乙酸乙酯

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：

    （1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

    （2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图。

    已知：RXR-MgX(R、R’、R”代表烃基或氢)

    （1）A的结构简式是___。

    （2）B→D的化学方程式是___。

    （3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。F的分子式为C8H6Cl2O。

    ①E的结构简式是___。

    ②E→F的反应类型是___。

    （4）X的结构简式是___。

    （5）试剂a是___。

    （6）生成环扁桃酯的化学方程式是___。

    （7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）

    A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

    B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

    C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。

    （1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。

    （2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。

    Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

    ②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

    则：

    （3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。

    （4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJmol-1

    Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

    （5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。

    （6）负极反应式为___。

    （7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A.该装置能将电能转化为化学能

    B.锌片上发生还原反应

    C.电子由锌片通过导线流向铜片

    D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

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