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    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A.该装置能将电能转化为化学能

    B.锌片上发生还原反应

    C.电子由锌片通过导线流向铜片

    D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

    【答案】C

    【解析】

    把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

    A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误；

    B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误；

    C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；

    D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e＝H2↑，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.NH4Cl晶体中只有离子键

    B.液态HI受热分解的过程中，只破坏分子间作用力

    C.Si3N4和CCl4均属于原子晶体

    D.C4H10的2种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

    (2)若已知下列数据：

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

    (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

    4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

    (4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

    A.b、c两点溶液的导电能力相同

    B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

    D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

    ⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。

    ①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。

    ②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。

    a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度

    ③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

    ⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

    ①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）

    ②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）

    A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，请将相应的序号填入空格内。

    （1）用做汽车防冻剂的是___；

    （2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___；

    （3）常用来焊接或切割金属的是___。

    （4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的错误！未找到引用源。

    Z

    第三周期原子半径最小的金属元素

    下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键

    C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关。请回答下列问题：

    (1)将反应2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反应设计成如图所示的原电池.

    则Ag 发生的反应是_______反应(填“氧化”、“还原”)，X极的电极反应式为_______，该电池放电时，盐桥中的NO3-离子将移向_________溶液。如果将盐桥换成Cu条，则甲池为__________池（装置），X的电极名称是_________。

    (2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池，总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。放电时，负极反应式为_______________；充电时，铅蓄电池的正极应与直流电源的________极相连，该电极的电极反应式为_____。

    (3)金属的防护方法有多种。如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓腐蚀，开关K应置于________处；反应的总反应离子方程式为______________，若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为_______________。

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