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    【题目】氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关。请回答下列问题：

    (1)将反应2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反应设计成如图所示的原电池.

    则Ag 发生的反应是_______反应(填“氧化”、“还原”)，X极的电极反应式为_______，该电池放电时，盐桥中的NO3-离子将移向_________溶液。如果将盐桥换成Cu条，则甲池为__________池（装置），X的电极名称是_________。

    (2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池，总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。放电时，负极反应式为_______________；充电时，铅蓄电池的正极应与直流电源的________极相连，该电极的电极反应式为_____。

    (3)金属的防护方法有多种。如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓腐蚀，开关K应置于________处；反应的总反应离子方程式为______________，若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为_______________。

    【答案】还原 Cu-2e-=Cu2+ Cu(NO3)2 电镀池或电解池 阳极 Pb2＋＋SO42- －2e-＝PbSO4 正极 PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2 +SO42- N 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 牺牲阳极保护法

    【解析】

    （1）根据反应“2Ag+（aq）+Cu═Cu2+（aq）+2Ag”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，盐桥中的NO3-移向负极；若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则X电极名称是阳极，由此分析解答；

    （2）放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，充电时，该装置是电解池，阳极失电子发生氧化反应；
    （3）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护；

    （1）根据反应“2Ag+(aq)+Cu=Cu2+(aq)+2Ag”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，X电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，故电解质溶液为AgNO3；原电池中，盐桥中的NO3-移向负极CuSO4；若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则X电极名称是阳极；

    故答案为： 还原 ； Cu-2e-=Cu2+ ； Cu(NO3)2 ； 电镀池或电解池 ； 阳极

    (2)放电时,该装置是原电池,负极上铅失电子发生氧化反应,即Pb2＋＋SO42- －2e-＝PbSO4,在充电时，该装置是电解池，铅蓄电池的正极应与直流电源的正极相连作阳极，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应,即PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2 +SO42-

    故答案为：Pb2＋＋SO42- －2e-＝PbSO4； PbSO4＋2H2O－2e-=4H＋＋PbO2 +SO42-；

    (3)①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于N处，该装置构成电解池，铁作阴极而被保护，电解饱和食盐水，电解离子方程式是：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    ②若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，

    故答案为：牺牲阳极的阴极保护法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

    A.该装置能将电能转化为化学能

    B.锌片上发生还原反应

    C.电子由锌片通过导线流向铜片

    D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。

    （1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

    △H1 =—2983.2kJ/mol

    △H2 =—738.5kJ/mol

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.

    （2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________

    （3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

    则反应 的反应热 △H2 =__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ）

    A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

    B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

    C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

    D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )

    A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

    B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

    C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

    D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为890，某电池用甲烷作为燃料，电池中以含的溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（ ）

    A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似

    B.该电池在作为照明和带动马达时每转移8mol电子，则这种电池最终转换为热能890kJ

    C.电池的负极反应为：

    D.当消耗mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

    B. 25℃时，将a mo1·L-1的氨水与0.01 mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为

    C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

    D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置正确且能达到目的的是

    A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

    B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

    C.装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

    D.装置④可用于制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

    C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

    D. M的原子半径比Y的原子半径大

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