Question

【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。

（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

△H1 =—2983.2kJ/mol

△H2 =—738.5kJ/mol

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.

（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________

（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H2 =__________.

Answer 1

【答案】 △H=—29.2kJ/mol 3:1 1323.45kJ -1326KJ/mol

【解析】

（1） △H1 =—2983.2kJ/mol ，①

△H2 =—738.5kJ/mol ，②

根据盖斯定律：①-②×4可得：，，，

则 △H=—29.2kJ/mol;

（2）62g白磷中磷原子物质的量：，氧气物质的量：，含有4.5mol氧原子，

设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，

磷原子守恒，得，

氧原子守恒，得，
计算出，x=0.375mol,y=0.125mol，故物质的量之比为3:1；

，

放出的热量：，得。

（3）的反应热，根据：反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，，。