【题目】近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为890
，某电池用甲烷作为燃料，电池中以含
的溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（ ）
A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似
B.该电池在作为照明和带动马达时每转移8mol电子，则这种电池最终转换为热能890kJ
C.电池的负极反应为：
D.当消耗
mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：
【答案】B
【解析】
A、此电池的正极反应为：
，和金属的吸氧腐蚀的正极反应相同，选项A正确；
B、原电池的总反应为
，此反应转移8mol电子，消耗
，但原电池在反应时，能量主要转化为电能，则这种电池最终转换为热能小于890kJ，选项B错误；
C、在负极上放电的是甲烷，由于是碱性环境，故碳元素转化为
，故电极反应为：
，选项C正确；
D、当燃料为
时，生成的二氧化碳的物质的量也为，而电解质溶液中KOH的物质的量为
，设所得的溶液中
的物质的量为xmol，
的物质的量为ymol，则有：
，解
得
、
，即所得的溶液为物质的量均为
的和的混合物。溶液水解显碱性，且由于的水解程度大于
的水解程度，故溶液中的离子浓度关系为：
，选项D正确。
答案选B。
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【题目】下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）
A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8
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【题目】常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是
A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14
B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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【题目】对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步：2N2O5 
NO2 ＋NO3 快速平衡；
第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反应；
第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反应；其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是
A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反应的中间产物只有NO
C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反应的活化能较高
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【题目】氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关。请回答下列问题：
(1)将反应2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反应设计成如图所示的原电池.
则Ag 发生的反应是_______反应(填“氧化”、“还原”)，X极的电极反应式为_______，该电池放电时，盐桥中的NO3-离子将移向_________溶液。如果将盐桥换成Cu条，则甲池为__________池（装置），X的电极名称是_________。
(2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池，总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4 ＋2H2O。放电时，负极反应式为_______________；充电时，铅蓄电池的正极应与直流电源的________极相连，该电极的电极反应式为_____。
(3)金属的防护方法有多种。如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓腐蚀，开关K应置于________处；反应的总反应离子方程式为______________，若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为_______________。
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【题目】关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
A.常温下，
与
两溶液混合后
，则一定有
B.常温下，
溶液与
溶液混合后所得
的溶液中：
C.
溶液中离子总数为x，
溶液中离子总数为y，则
D.已知：
的
为
，若将浓度均为
的
溶液和KOH溶液等体积混合，则会有沉淀产生
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【题目】实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
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【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如图：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：
ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO
===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：_______________________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b．_________________________________________________________。
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【题目】下列叙述不正确的是
A.在一瓣橘子上相隔
cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声
B.将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中
每天更换上述稀溶液
，几天后花的颜色有明显变化
C.将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落
D.向25mL沸水中滴加
滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
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