【题目】实验小组研究SO2与Na2O2的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；
假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
①A中反应产生SO2的化学方程式是______。
②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。
③能证明假设1成立的实验现象是______。
(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：
取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。
该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。
【答案】还原性 
浓硫酸 C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃 不合理 硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 温度或者条件
【解析】
(1) 假设2：SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，体现二氧化硫的还原性，故答案为：还原性；
(2) ①A中铜与浓硫酸加热条件下反应产生二氧化硫，反应为：，故答案为：；
②B中的试剂主要作用是干燥SO2，且为液态干燥剂，应为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
③若假设1成立，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2，根据C中淡黄色粉末变白色说明过氧化钠发生了反应，再通过检验产生氧气证明即可，根据带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃，可证明产物有氧气从而证明假设1成立，故答案为：C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃；
(3) 检验C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因为硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，最终的白色沉淀不确定是反应产生的硫酸钡还是被硝酸氧化而来的硫酸钡，故答案为：硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，无法证明一定生成硫酸钠；
(4) 在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，说明反应不能充分进行，这与反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响导致反应不能充分进行，故答案为：温度或者条件；
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A.NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4Cl
B.NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2
C.NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2
＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24
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【题目】近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为890
，某电池用甲烷作为燃料，电池中以含
的溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（ ）
A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似
B.该电池在作为照明和带动马达时每转移8mol电子，则这种电池最终转换为热能890kJ
C.电池的负极反应为：
D.当消耗
mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：
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【题目】下列叙述中不正确的是
A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25℃时，将a mo1·L-1的氨水与0.01 mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数为
C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB
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【题目】有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现通过以下实验流程进行检验(假设物质间的反应恰好完全)。回答下列问题：
(1)白色粉末中一定没有的物质是_____________(填化学式，下同)。
(2)无色溶液1中一定含有的溶质___________，是可能含有的溶质是___________。
(3)生成无色气体的化学方程式为__________________________________；该反应属于____________(填反应基本类型).
(4)生成白色沉淀b的离子方程式为__________________________________ 。
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【题目】下列实验装置正确且能达到目的的是
A.装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
B.装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
C.装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D.装置④可用于制取少量Cl2
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【题目】某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称_____；
（2）沉淀A中主要含有__________，固体B是____________；
（3）写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：___________。
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【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ）
A.容器内气体密度保持不变
B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1
C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
D.混合气体的平均相对分子质量不变
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