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    【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.容器内气体密度保持不变

    B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1

    C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    D.混合气体的平均相对分子质量不变

    【答案】D

    【解析】

    A．该反应反应物和生成物都是气体，体系总质量不变，且为恒容容器，则无论是否反应达到平衡，气体密度一直保持不变，A错误；

    B．未指明是正反应速率还是逆反应速率，则CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；

    C．只要反应发生，单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2，C错误；

    D．混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

    下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.该反应中，光能和热能转化为化学能

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对化学用语的理解中正确的是（ ）

    A.原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37Cl

    B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法不正确是（ ）

    A.最简单气态氢化物稳定性Z＞X

    B.Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记

    C.X的氢化物可用作制冷剂

    D.原子半径由大到小为Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④

    （1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

    （2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；

    （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。

    （4） ③、⑤、⑦、⑧形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

    （5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

    （6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

    （7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是

    A.增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

    B.Fe3+是该反应的催化剂

    C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

    D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物中间体L的路线如图(部分反应条件或试剂略去)：

    已知：I.最简单的Diels-Alder反应是

    II.

    III.+R4OH

    请回答下列问题：

    （1）下列说法中正确的是____。

    A.B→C的反应条件可以是“NaOH/H2O，△”

    B.C→D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化

    C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

    D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

    （2）写出化合物J的结构简式____。

    （3）写出K→L的化学方程式____。

    （4）设计由L制备M的合成路线(用流程图表示，试剂任选)____。

    （5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。

    ①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

    ②能发生水解反应；

    ③遇FeCl3溶液发生显色反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

    B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

    C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化

    D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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