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    【题目】下列对化学用语的理解中正确的是（ ）

    A.原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37Cl

    B.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

    【答案】A

    【解析】

    A.35Cl和37Cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

    B.羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故B错误；

    C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C错误；

    D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

    综上所述，答案为A。

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    【题目】工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（ ）

    已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

    下列说法不正确的是

    A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

    B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

    C. 副产品A的化学式(NH4)2S

    D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

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    【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

    C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。

    (2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。

    (3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

    ①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。

    ②低温干燥的原因是_________________________。

    (4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是+7价

    W

    其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。

    ①常温下Z的单质和T的单质状态不同

    ②Z的氢化物比T的氢化物稳定

    ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

    B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质

    C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

    D.体积相同、浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9，则m<n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.容器内气体密度保持不变

    B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1

    C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    D.混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）

    （1）若反应进行到10min时达到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；计算a的值___；这段时间内的C平均反应速率为___。

    （2）反应达平衡时，B的转化率为分别为___；A的体积分数为___。

    （3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。

    A.向密闭容器中通入氦气增大压强

    B.增大A的浓度

    C.适当升高温度

    D.将容器的体积扩大至10L

    （4）反应过程中容器内气体的密度是___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    (1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。

    (2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

    (3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

    ①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

    A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变

    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

    ②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

    ③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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