【题目】铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。
②低温干燥的原因是_________________________。
(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。
【答案】分液漏斗 Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O 降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出 防止铬钾矾失去结晶水 
%
【解析】
由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。
(1)根据装置图，A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应，生成铬离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出，然后过滤即可，故答案为：降低铬钾矾在溶液中的溶解量，有利于晶体析出；
②由于铬钾矾晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水，高温下会失去结晶水，为了防止铬钾矾失去结晶水，实验中需要低温干燥，故答案为：防止铬钾矾失去结晶水；
(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，根据得失电子守恒，存在Cr2O72-~6 FeSO4，根据Cr2O72-+3SO2 +2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~ Cr2O72-~6 FeSO4，消耗FeSO4溶液v mL，消耗的FeSO4的物质的量=c mol/L×v ×10-3L= c v×10-3 mol，因此样品中含有Cr3+ 的物质的量=
×c v×10-3 mol，样品中铬的质量分数=
×100%=%，故答案为：%。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中不正确的有
①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；
②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；
③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；
⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；
⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO
，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。
A.2个B.3个C.4个D.5个
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系如下，试回答下列问题：
(1)C中的官能团名称是_______；
(2)E的结构简式是_______。
(3)在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有________。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室里用下图所示装置制取纯净的无水
。试回答下列问题：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________。
(2)B处盛有饱和食盐水的作用是______________。
(3)C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是______________。
(4)E处盛有___________（填名称），其作用是______________，发生反应的离子方程式为___________________。
(5)实验开始时，应先点燃__________处（填字母，下同）酒精灯；实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
(6)D处发生反应的化学方程式为_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是
A. 反应①、②均是取代反应
B. 反应③、④的原子利用率均为100％
C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是
A.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管
B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色
D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对化学用语的理解中正确的是（ ）
A.原子结构示意图：
可以表示35Cl，也可以表示37Cl
B.电子式：
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C.比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。
（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：
已知：①
②
③
(1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。
(2)D→E的反应方程式为______________________________________。
(3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。
(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________
①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含
(5)设计由甲苯制备R（
）的合成路线（其它试剂任选）。______________________________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com