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【题目】某有机物A的分子式为C4H8O2,已知AE有下列转化关系如下,试回答下列问题:

(1)C中的官能团名称是_______

(2)E的结构简式是_______

(3)在图中①~④的反应中,属于氧化反应的有________

(4)写出反应②的化学方程式_______

【答案】羧基 CH3CHO ②④ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

有机物A的分子式为C4H8O2,它能在NaOH溶液中发生水解生成BD,则A属于酯,B酸化得到CD连续氧化也得到C,则D为醇、C为羧酸,且二者均含有2个碳原子,故BCH3COONaCCH3COOHDCH3CH2OHECH3CHOACH3COOCH2CH3,据此解答。

根据上述分析可知:ACH3COOCH2CH3BCH3COONaCCH3COOHDCH3CH2OHECH3CHO

(1)CCH3COOH,可知C中的官能团-COOH的名称是羧基;

(2)E的结构简式是CH3CHO

(3)在图中①~④的反应中,①属于取代反应,②④属于氧化反应,③属于复分解反应,故上述反应中属于氧化反应的序号为②④;

(4)DCH3CH2OHECH3CHO,由于羟基连接的C原子上含有2H原子,因此可以与O2Cu作催化剂条件下加热,发生氧化反应产生CH3CHO,故反应②的化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅱ的△H2=______________

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是__________

A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250℃时,随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率

(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,250℃时反应的平衡常数K=______;若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________

(6)下图是电解Na2CO3溶液的装置图。

阴极的电极反应式为________________

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【题目】工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下:( )

已知:净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。

下列说法不正确的是

A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生的反应为MnO2+2Fe2+4H===2Fe3+Mn2+2H2O

C. 副产品A的化学式(NH4)2S

D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),不能说明此反应达到平衡的标志是(

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的百分含量不随时间变化

C.容器内XYZ的浓度之比为122

D.v(X)=2v(Y)

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【题目】NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2OPt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

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B.1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO32-Na+Cl-的溶液中,无明显现象

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回答下列问题:

(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________

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3)下列操作能使该反应的反应速率增大的是___

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B.增大A的浓度

C.适当升高温度

D.将容器的体积扩大至10L

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