【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
（1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。
（4） ③、⑤、⑦、⑧形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。
【答案】Ca 离子键、共价键 
Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－ HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O 
2Al2O3(熔融) 
4Al+3O2↑
【解析】
由元素周期表的结构可知：①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为N元素、⑧为O元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素，结合元素周期表的结构分析解题。
①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为N元素、⑧为O元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素；
(1)已知③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为N元素，则在③～⑦元素中，Ca为第四周期主族元素，其原子半径比Mg大，则原子半径最大的是Ca；
(2)⑦为N元素，N元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键、共价键；
(3)①为Na元素、⑧为O元素，Na和O2在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，是离子型化合物，其电子式为
；
(4)③为Mg元素、⑤为Al元素、⑦为N元素、⑧为O元素，Mg2+、Al3+、N3-、O2-的结构相同，核电荷数大，离子半径小，则半径由小到大的顺序是Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－；
(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，因O元素无正价态，则在①～⑨中除O外，Cl元素的非金属性最强，故元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Al是两性金属，则呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O；
(6)③为Mg元素、⑨为Cl元素，两元素形成的化合物为MgCl2，电子式形成化合物过程为
；
(7)⑤为Al元素，工业上用电解氧化铝的方法冶炼Al，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。
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【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，不能说明此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的百分含量不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D.v正(X)=2v逆(Y)
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【题目】铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。
(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。
(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。
②低温干燥的原因是_________________________。
(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为________。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
增大
B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质
C.有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.体积相同、浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9，则m<n
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【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ）
A.容器内气体密度保持不变
B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1
C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
D.混合气体的平均相对分子质量不变
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【题目】在标准状况下，7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水，同时放出311.4kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是( )
A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ
B. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ
C. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ
D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ
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【题目】一定条件下，将amolA与15molB的混合气体通入一固定体积为5L的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）
2C（g）
（1）若反应进行到10min时达到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；计算a的值___；这段时间内的C平均反应速率为___。
（2）反应达平衡时，B的转化率为分别为___；A的体积分数为___。
（3）下列操作能使该反应的反应速率增大的是___。
A.向密闭容器中通入氦气增大压强
B.增大A的浓度
C.适当升高温度
D.将容器的体积扩大至10L
（4）反应过程中容器内气体的密度是___（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量是___。
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【题目】
，改变
溶液的
，溶液中
浓度的对数值
与溶液的变化关系如图所示。若
。下列叙述错误的是（ ）
A. 
时，
B. 
电离常数的数量级为
C. 图中点x的纵坐标值为
D. 
的约等于线c与线d交点处的横坐标值
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【题目】LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。
(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。
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