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    【题目】在标准状况下，7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水，同时放出311.4kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是( )

    A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

    B. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

    C. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

    D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

    【答案】C

    【解析】

    根据n=计算出甲烷的物质的量，然后计算出1mol甲烷完全燃烧放出热量，最后根据热化学方程式的书写原则写出甲烷燃烧的热化学方程式。

    标准状况下7.84L甲烷的物质的量为：=0.35mol，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为：×311.4kJ=889.7kJ，所以甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物的用途广泛，碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质。

    (1)C60分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为____。

    (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是____。

    a.　晶体的密度：干冰>冰 b.　晶体的熔点：干冰>冰

    c.　晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.　晶体中分子间相互作用力类型相同

    (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

    a.　金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

    b.　晶体中共价键的键长：金刚石中C－C<石墨中C－C

    c.　晶体的熔点：金刚石>石墨

    d.　晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

    e.　金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

    f.　金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

    (4)金刚石晶胞结构如图所示，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____，一个晶胞中N原子数目为____。

    (5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子，则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

    A.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

    B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

    C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

    D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。

    涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其结构为：

    涤纶的一种合成路线如下：

    （1）A中官能团的结构式为_____________，反应①、②的反应类型分别为_________、_________，有机物B的名称是______________________，反应③可用的试剂为___________________。

    （2）写出反应⑤的化学方程式：_______________。

    （3）1 mol D与足量银氨溶液反应可得到____________mol银单质。

    （4）写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式：______________。

    a 能发生消去反应 b 能与浓溴水反应生成白色沉淀 c 核磁共振氢谱有6个峰

    （5）工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知：F的分子式为C8H10，则其结构简式为________________；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有____________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④

    （1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

    （2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________；

    （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________。

    （4） ③、⑤、⑦、⑧形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

    （5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

    （6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

    （7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种有机物2摩尔在氧气中充分燃烧，共消耗5摩尔氧气，生成二氧化碳和水各4摩尔，由此可以得到的结论是( )

    A. 该有机物分子中含一个氧原子

    B. 该有机物一个分子中含2个氧原子

    C. 该有机物分子中不含有氧原子

    D. 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    （1）①盛装浓盐酸的仪器名称为___，盛装二氧化锰的仪器名称为___。

    ②请写出装置A中发生反应的化学方程式___。

    ③标准状况下，上述反应每生成2.24L氯气，转移电子的物质的量为___mol。

    （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→___→d。

    （3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为___。

    （4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2所示四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

    ①能证明氯水具有漂白性的是___（填“a”“b”“c”或“d”）。

    ②c过程中的现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(　　)。

    A.a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

    B.对应溶液pH：a＜b＜e

    C.a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

    D.d点纵坐标约为33.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA

    B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    C.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜

    D.标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

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