[题目]NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.电解精炼铜时.当电路中转移NA个电子.阴极析出32 g铜D.标准状况下11.2 LCl2溶于水.溶液中Cl-.ClO-和HClO的微粒数之和为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA

B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜

D.标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

【答案】C

【解析】

A．若26g全为C2H2，26gC2H2的物质的量为，26gC2H2中含有3molσ键，若26g全为C6H6，26gC6H6的物质的量为，1mol C6H6中含有12molσ键，则26gC6H6含有4molσ键，因此26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA-4NA，A选项错误；

B．16.25gFeCl3的物质的量为，水解得到0.1mol Fe(OH)3胶体，但Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集而成，微粒数目小于0.1NA，B选项错误；

C．电解精炼铜时，阴极铜离子放电，发生的电极反应为Cu2++2e-===Cu，当电路中转移NA个电子，有0.5molCu生成，其质量为0.5mol×64g·mol-1=32g，C选项正确；

D．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量是0.5mol，Cl2溶于水，与水的反应是可逆反应，不能完全转化为生成物，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA，D选项错误；

答案选C。

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A. CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

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（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________.

（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2 xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.

②装置的连接顺序为A→B→_____________________；

③实验结束后,为检测ZnCl2 xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为n克； c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤

若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式______________________.

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl3 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

方案

操作

现象

结论

方案一

往一支试管中滴加_____________

若有白色沉淀生成

则发生了上述副反应

方案二

往另一支试管中滴加

_____________

__________________

则没有发生上述副反应

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