Question

【题目】有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现通过以下实验流程进行检验(假设物质间的反应恰好完全)。回答下列问题：

(1)白色粉末中一定没有的物质是_____________(填化学式，下同)。

(2)无色溶液1中一定含有的溶质___________，是可能含有的溶质是___________。

(3)生成无色气体的化学方程式为__________________________________；该反应属于____________(填反应基本类型).

(4)生成白色沉淀b的离子方程式为__________________________________ 。

Answer 1

【答案】CuSO4 NaNO3 KCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 复分解反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀a生成，过滤后溶液1呈无色，说明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，应为碳酸钡沉淀，说明含有Ba(NO3)2和Na2CO3，生成的气体为CO2；无色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b产生，此沉淀为BaSO4，以此解答该题。

白色粉末加入水中，振荡，有白色沉淀a生成，过滤后溶液1呈无色，说明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，应为碳酸钡沉淀，说明含有Ba(NO3)2和Na2CO3，生成的气体为CO2；无色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b产生，此沉淀为BaSO4，说明粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定没有CuSO4，可能有KCl；

(1)白色粉末中一定没有的物质是CuSO4；

(2) 粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有KCl，则无色溶液1中一定含有的溶质是NaNO3，是可能含有的溶质是KCl；

(3)碳酸钡溶于稀硝酸生成CO2气体发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应；

(4)白色沉淀b为BaSO4，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。