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    【题目】下列实验结论与实验现象相符合的一组是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热

    产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    原溶液中含有

    B

    把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中

    溶液紫色褪去

    SO2具有漂白性

    C

    向蔗糖中滴加浓硫酸

    蔗糖变黑

    浓硫酸具有吸水性

    D

    向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体

    Cu片逐渐溶解，产生气

    泡，溶液变蓝

    NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A．铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有，故选A；

    B．把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现SO2的还原性，故不选B；

    C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故不选C；

    D．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生反应，NaNO3不是催化剂，故不选D；

    选A。

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    A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

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    C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

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    C.低温、低压D.高温、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    【题目】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

    （1）如图所示，组成一个原电池：

    Cu电极是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___；电子由___极流出。

    （2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是____(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出___kJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

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    【题目】A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：

    、B和C分别为 ______ 、 ______ 、 ______ 用元素名称表示。

    由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 ______ ，属于共价化合物的是 ______ 各写一种即可 。

    的常见气态氢化物的电子式为 ______ ，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有 ______ 填化学键的种类，该离子氯化物的水溶液呈 ______ 性，用离子方程式表示为 ______ 。

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