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    【题目】关于所具有性质说法不正确的是

    A.该有机物加入FeCl3溶液，显紫色

    B.通常条件下，1mol该有机物与饱和溴水反应最多消耗2molBr2

    C.通常条件下，1mol该有机物最多可与1molNaOH溶液反应

    D.1mol该有机物最多可与4molH2反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 有机物中含有酚羟基，加入FeCl3溶液，显紫色，A项正确；
    B. 有机物中含有碳碳双键、酚羟基，酚羟基的两个邻位可被溴取代，则1mol该有机物与饱和溴水反应最多消耗3mol Br2，B项错误；
    C. 1mol有机物中含有1mol酚羟基，酚羟基具有酸性，能和1mol氢氧化钠发生中和反应，C项正确；
    D. 有机物中的苯环和双键可以与4mol H2加成，D项正确；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是

    A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇

    B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内

    C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应

    D. 乙烯酮与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝_______；

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA____tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：_______________。

    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_______。

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_______。

    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

    ①下列说法中正确的是_____。

    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释

    B．当c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉ

    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2

    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_____（填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是

    A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

    B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

    C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

    D. Z的原子序数比Y大9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

    A.b、c两点溶液的导电能力相同

    B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

    D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.反应在任何条件下都不会自发进行

    B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

    D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）

    A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结论与实验现象相符合的一组是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热

    产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    原溶液中含有

    B

    把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中

    溶液紫色褪去

    SO2具有漂白性

    C

    向蔗糖中滴加浓硫酸

    蔗糖变黑

    浓硫酸具有吸水性

    D

    向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体

    Cu片逐渐溶解，产生气

    泡，溶液变蓝

    NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡；

    第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反应；

    第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反应；其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是

    A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反应的中间产物只有NO

    C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反应的活化能较高

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