练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A.NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4Cl

    B.NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2

    C.NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O

    D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.NH3遇HCl反应生成氯化铵，产生白烟，化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl，A正确；

    B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2=2NO2，B正确；

    C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正确；

    D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO，离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是

    A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

    B.肯定有

    C.肯定含有Na+、K+、

    D.可能含有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

    A.b、c两点溶液的导电能力相同

    B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

    D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）

    A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，请将相应的序号填入空格内。

    （1）用做汽车防冻剂的是___；

    （2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___；

    （3）常用来焊接或切割金属的是___。

    （4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结论与实验现象相符合的一组是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热

    产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    原溶液中含有

    B

    把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中

    溶液紫色褪去

    SO2具有漂白性

    C

    向蔗糖中滴加浓硫酸

    蔗糖变黑

    浓硫酸具有吸水性

    D

    向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体

    Cu片逐渐溶解，产生气

    泡，溶液变蓝

    NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的错误！未找到引用源。

    Z

    第三周期原子半径最小的金属元素

    下列说法正确的是

    A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键

    C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

    A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

    B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

    D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究SO2与Na2O2的反应。

    (1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：

    假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；

    假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。

    (2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

    ①A中反应产生SO2的化学方程式是______。

    ②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。

    ③能证明假设1成立的实验现象是______。

    (3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：

    取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。

    该方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。

    (4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案