[题目]在一定温度下.石灰乳达到平衡:Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).下列叙述正确的是( )A.加水.Ca(OH)2 溶解平衡向右移动.pH 增大B.加入少量盐酸.Ca(OH)2 溶解平衡向右移动.ksp﹝Ca(OH)2﹞增大C.加入少量氢氧化钠固体.Ca(OH)2 溶解平衡向左移动.溶液中 c(H+)减小D.升高温度.Ca(OH)2 溶解平衡向右移动.ks 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，石灰乳达到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，pH 增大

B.加入少量盐酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2 溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小

D.升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

【答案】C

【解析】

A. 加水，促进难溶物的溶解，平衡正向移动，c(OH-)不变；

B. Ksp只与温度有关；

C. 加入少量氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动；

D. 升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡逆向移动；

A. 加水，促进难溶物的溶解，平衡正向移动，c(OH-)不变，pH不变，A项错误；

B. Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，B项错误；

C. 加入少量氢氧化钠固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，抑制了水的电离，水电离出的H+减少，C项正确；

D. 升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡逆向移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞减小，D项错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池：

Cu电极是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___；电子由___极流出。

（2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是____(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出___kJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmolˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃烧热为 142.9kJmolˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的说法正确的是( )

A.它的一氯代物有 7 种

B.它与足量氢气反应后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C.它与足量的溴水反应后，产物的化学式为：C10H14Br4

D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现通过以下实验流程进行检验(假设物质间的反应恰好完全)。回答下列问题：

(1)白色粉末中一定没有的物质是_____________(填化学式，下同)。

(2)无色溶液1中一定含有的溶质___________，是可能含有的溶质是___________。

(3)生成无色气体的化学方程式为__________________________________；该反应属于____________(填反应基本类型).

(4)生成白色沉淀b的离子方程式为__________________________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要___________L（标准状况）NH3。

⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。