[题目]请按照下列要求回答问题:(1)电解氯化钠溶液的化学方程式: .(2)硫化钠水解的离子方程式: .(3)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为: .(4)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火.请用离子反应方程式表示灭火的原理 .(5)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】请按照下列要求回答问题：

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则溶液的 pH 应大于____________________________。

【答案】2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ S2-+H2OHS-+OH- c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ 10:1 1×10-3mol/L 3

【解析】

（1）氯化钠溶液电解后生成氢氧化钠、氢气和氯气；

（2）S2-水解，生成HS-和OH-；

（3）碳酸钠溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-，属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，其中CO32-水解生成HCO3-；

（4）Al2(SO4)3 溶液与小苏打混合，Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成CO2和Al(OH)3；

（5）混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)；

（6）NH4Cl 溶液为盐溶液，溶液中的H+全部来自水电离；

（7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-)，根据c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1计算出c (OH-)，进一步计算c (H+)，确定pH的大小。

（1）氯化钠溶液电解后生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应方程式为：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑；

（2）S2-水解，生成HS-和OH-，水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-；

（3）碳酸钠溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-，属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，其中CO32-水解生成HCO3-，因此各离子的浓度关系为：c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)；

（4）Al2(SO4)3 溶液与小苏打混合，Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成CO2和Al(OH)3，方程式为：Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）混合液为中性，则n(H+)=n(OH-), pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL，n(OH-)=0.01a，pH=1的HCl溶液bL，n(H+)=0.1b，0.01a=0.1b，那么a:b=10:1；

（6）NH4Cl 溶液为盐溶液，pH=3的溶液中的H+全部来自水电离，则c(H+)=10-3mol/L；

（7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-) ，令c(Fe3＋)=10－5 mol·L－1，则c (OH-)==10-11mol/L，c (H+)==10-3mol/L，pH=3，因残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1，所以pH大于3。

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（1）第一电离能 Y ________________ Z，电负性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________________。

（3）若向含有Q2+ 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有_____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为________________，配体为________________。

（4）已知 W 、 Y 形成的一组二元化合物化学式：、、、其中，分子中 Y 原子的杂化类型为________________；这组化合物的通式为________________。W、Y 形成的化合物的种类比 W、X 形成的化合物的种类________________ 填“多”或“少”。

（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知 Q 单质的密度是，NA表示阿伏加德罗常数的值，Q 的相对原子质量为 M，则 Q 晶体中最邻近的原子核间距为________________ cm 用含 M、d、NA 的代数式表示。Q原子在晶胞中的空间利用率为________________（用含N的代数式表示）。