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    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)。

    A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    C.总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

    D.b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，A正确；

    B.a极通入的是H2为负极，a极的电极反应式为H2-2e－+2OH－=2H2O，发生的是氧化反应，B正确；

    C.结合通入正负极的物质分别为氧气和氢气，故电池的总反应方程式为2H2＋O2=2H2O，C正确；

    D.b极反应是正极，发生还原反应，b电极的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：

    ①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。

    ②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

    ③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

    ④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

    ⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水

    果香味无色透明液体。

    根据题目要求回答：

    (1)在实验中浓硫酸的作用___；

    (2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。

    (3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。

    (4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。

    a.五氧化二磷 b.无水Na2SO4c.碱石灰

    (5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

    （1）该反应的化学方程式为_________________。

    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

    A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质进行分类(填序号)

    ①O2与O3②C 与C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦和

    (1)互为同位素的是_________。

    (2)互为同素异形体的是_________。

    (3)互为同分异构体的是_________。

    (4)属于同一化合物的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L－1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如图所示：

    请回答：

    （1）有机物A的结构简式为_____________，有机物C中含有的官能团的名称是_____________。

    （2）写出B和D反应的化学方程式：_____________。

    （3）下列说法正确的是_____________。

    a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

    b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

    c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质

    d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H2体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。

    (1)在a、b、c、d四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。

    (2)在d曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

    A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

    B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

    C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

    D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

    已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

    （2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是

    A. 该反应可能在空气中进行B. 另一种化合物是NaCl

    C. Na的还原性强于金刚石D. 这个反应是置换反应

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