【题目】将下列物质进行分类(填序号)
①O2与O3②C 与
C③白磷与红磷④冰与水⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦
和
(1)互为同位素的是_________。
(2)互为同素异形体的是_________。
(3)互为同分异构体的是_________。
(4)属于同一化合物的是_________。
【答案】② ①③ ⑥⑦ ④
【解析】
根据“四同”的定义进行选择:同一原子的不同核素互为同位素;结构相似,由同一种元素组成的单质互为同素异形体;分子式相同,结构不同的物质互为同分异构体;分子式相同,结构完全相同的物质是同一物质。
①O2与O3是同一种元素组成的单质,故互为同素异形体;②C 与
C是同一原子的不同核素,故互为同位素;③白磷与红磷是同一种元素组成的单质,故互为同素异形体;④冰与水的物质构成均为水分子,故是同一物质;⑤H2、D2、T2均是由氢元素构成的单质;⑥乙醇与二甲醚的分子式均为C2H6O,但结构不同,故属于同分异构体;⑦
和
的分子式均是C5H12,但结构不同,故属于同分异构体;故互为同位素的是②;互为同素异形体的是①③;互为同分异构体的是⑥⑦;属于同一化合物的是④;故答案依次为:②;①③;⑥⑦;④。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图:
已知:吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状,易溶于水,微溶于乙醇,常温时较为稳定,高温下下具有强还原性:120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。
回答下列问题:
(1)“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1,则反应I的产物是__。
(2)设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液,从而生成Na2S2O5,则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。
(3)“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__(填“直接加热”或“水浴加热”);其反应的化学方程式为__。
(4)“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行,原因是__;洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号)。
A.水 B.无水乙醇 C.稀氢氧化钠溶液
(5)由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。
(6)一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下:称取ag产品溶于适量水中,加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH),充分反应后加入足量BaCl2溶液,过滤,滤渣经干燥后称得质量为bg。则产品中硫的质量分数为__(用含a、b的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl4中进行制备,化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。
回答下列问题:
(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。
(2)简述检查装置乙气密性的操作__。
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,仪器接口的连接顺序为:B→__→__→EF←__←A。
(4)反应时为了增加氨基甲酸铵的产量,三颈瓶的加热方式为__(填“热水浴”或“冷水浴”);丁中气球的作用是__。
(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__(填写操作名称)。
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。计算结果保留3位有效数字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 °C时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.酸性强弱顺序是HX> HY> HZ
B.加入10 mL NaOH溶液时,HY溶液中c(Na+ )>c(Y -)
C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍,pH为3
D.加入20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列过程表达式中,属于电离方程式的是( )
A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2O
NH4++OH-
C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反应生成SO3气体:2SO2+O22SO3,2min时,测得O2的物质的量为1.6mol,则:
(1)2min内,平均反应速率υ(SO3)=_____________
(2)2min时,SO2的浓度为_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )。
A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B.a极是负极,该电极上发生氧化反应
C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.b极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D. 标准状况下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的数目为0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物,现设计以下实验装置进行实验:
(1)写出装置A中反应的化学方程式________。
(2)写出装置B中反应的化学方程式________。
(3)拟用装置D收集气体产物,请将装置补充完整________。
(4)产物检验:检验气体产物的方法________。
(5)检验固体产物的方法:从B装置中取少量固体,溶于水配成溶液,________。
(6)有同学认为该实验装置存在明显缺陷,你认为该缺陷是什么________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com