【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再随时间变化时,表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的物质的量D.混合气体中C和D的物质的量之比
【答案】B
【解析】
反应到达平衡状态时,正、逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断。
A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化,所以不能证明达到了平衡状态,A不符合题意;
B.该容器的体积保持不变,A状态是固体,所以根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以容器内气体的密度会变,当容器中气体的密度不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,B符合题意;
C.反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,所以不能证明达到平衡状态,C不符合题意;
D.混合气体中C和D的物质的量比和初始充入的量有关,不能证明达到平衡状态,D不符合题意;
故合理选项是B。
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmolˉ1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H++OH-=H2O; △H =-57.3 kJmolˉ1
C.已知 H2 燃烧热为 142.9kJmolˉ1 ,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H =-285.8 kJmolˉ1
D.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;△H=-38.6kJ· mol-1
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【题目】氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极。
(1)图1中N型半导体为______填“正极”或“负极”
(2)该系统工作时,A极的电极反应式为______
(3)若A极产生,则此时B极产生______L标况下。
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【题目】请按照下列要求回答问题:
(1)电解氯化钠溶液的化学方程式:__________________________________。
(2)硫化钠水解的离子方程式:________________________________。
(3)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为:__________________________。
(4)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
(5)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合,若所得混合液为中性,则 a:b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
(6)pH=3 的 NH4Cl 溶液,由水电离出的 c(H+)= __________________________。
(7)常温时,Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=1×10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(残留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则 溶液的 pH 应大于____________________________。
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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C.加热FeCl3溶液颜色会变深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水
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【题目】下列比较中正确的是
A. 相同浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+):③>①>②
B. 相同pH的溶液:①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+):③>②>①
C. 同浓度、同体积的溶液:①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH:②>③>①
D. 相同浓度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+):②>①>③
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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中
B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大于
C.溶液与溶液等体积混合
D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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【题目】已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
C.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
D.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
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【题目】常温下,求下列溶液的pH(已知lg2=0.3)。
(1)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)。
(2)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α=1%,电离度=×100%)。
(3)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合。
(4)将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。
则(1)pH=___;(2)pH=___;(3)pH=___;(4)pH=___。
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