【题目】常温下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。
（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。
（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝
×100%)。
（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。
（4）将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。
则（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。
【答案】2.9 11 9.7 6
【解析】
（1）-（2）根据弱酸、弱碱的电离平衡常数进行计算；
（3）-（4）根据c（OH-）(混)= 
计算；根据c（H+）= 
进行计算。
（1）CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，设0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为xmol/L，则
= 1.8×10－5，x
，pH=2.9。
（2） OH-浓度为=0.1×1%=1×10－3，
，PH=11。
（3）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合后OH-浓度为
，
，PH=9.7；
（4）将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，酸过量，混合后H+浓度为
，所以PH=6。
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)一定达到平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的物质的量D.混合气体中C和D的物质的量之比
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液呈碱性的原因： S2－＋2H2O
H2S+ 2OH－
C.a、b、c三点中， b点溶液中S2－度最小
D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
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【题目】下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和
可作净水剂
②实验室配制溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
③氯化铝溶液蒸干不能得到固体
④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
⑤实验室盛放
、
等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用
与
两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在
或溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较和
等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩与
溶液可作焊接中的除锈剂
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关
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【题目】反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na2SO4固体
(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。
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【题目】下列有关金属的冶炼中，正确的是:
A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2
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【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
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