Question

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液呈碱性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三点中， b点溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

从图中可以看出，在b点，Cu2+与S2-刚好完全反应，生成CuS沉淀；在a点，Cu2+有剩余；在c点，S2-过量，据此分析解答。

A. a、b、c三点中，a、c分别为Cu2+和S2-水解，都能促进水的电离，而b点水发生电离没有获得帮助，所以电离程度最小，A错误；

B. 多元弱酸的阴离子应分步电离，而不能一步完成，B错误；

C. a、b、c三点中， a点溶液中Cu2+有剩余，S2－浓度最小，C错误；

D. Ksp(ZnS)＝3×10－25，Ksp(CuS)＝10-17.7×10－17.7=10-35，CuS的溶度积小，先生成沉淀，

向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，D正确。

故选D。