【题目】人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。
A．被酸性KMnO4溶液氧化
B．与溴水发生加成反应
C．与氢气发生加成反应
(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。
(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。
【答案】AB ABC 
+Br2 
+HBr 3
【解析】
(1)Ⅰ结构中，六个碳原子间不存在碳碳双键，所以不具有烯烃的性质，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化、与溴水不能发生加成反应，但可以与氢气发生加成反应；
而Ⅱ结构中含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化、与溴水能发生加成反应、能与氢气发生加成反应；
(2)Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，分子中只有一个氢原子能被溴原子取代，同时生成溴化氢；
(3)C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，因为六个碳原子共连接六个氢原子，所以四氯代物的种类等于二氯代物的种类，可从连接两个氯原子的两个碳原子间的距离考虑。
(1)Ⅰ结构中，六个碳原子间不存在碳碳双键，所以不具有烯烃的性质，因而不能被酸性KMnO4溶液氧化、与溴水不能发生加成反应，但可以与氢气发生加成反应；答案为：AB；
而Ⅱ结构中含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化、与溴水能发生加成反应、能与氢气发生加成反应；答案为：ABC；
(2)Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，分子中只有一个氢原子能被溴原子取代，同时生成溴化氢；答案为：
+Br2 
+HBr；
(3)因为六个碳原子共连接六个氢原子，所以四氯代物的种类等于二氯代物的种类，由此可得出其二氯代物的结构简式可能为
、
、
三种；答案为：3。
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【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。
（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。
②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。
③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液呈碱性的原因： S2－＋2H2O
H2S+ 2OH－
C.a、b、c三点中， b点溶液中S2－度最小
D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀
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【题目】反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na2SO4固体
(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。
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【题目】某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：
①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
利用如下实验装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是( )
A.若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2
B.装置乙中会有白色沉淀析出
C.将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体
D.用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3
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【题目】下列有关金属的冶炼中，正确的是:
A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2
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【题目】意大利科学家获得了极具研究价值的
分子结构如图所示
，以下有关物质结构的说法正确的是（ ）
A.N均是以
杂化，
均为
键
B.N的电负性大于O，所以
的沸点低于
C.
为原子晶体，每个N的配位数为3
D.N原子核外有5个未成对电子
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【题目】硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：
已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：
氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
（1）MgO的电子式为____。
（2）滤渣2的主要成分是 ____，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为______。
（3）加入NaOH调节pH=12.0时，发生的离子方程式为___________。
（4）利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为______。
（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为__（用含有a、b的代数式表示）。
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【题目】下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3：CO32－＋2H2O
H2O＋CO2↑＋2OH－
B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－
C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－
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