Question

【题目】反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na2SO4固体

(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。

Answer 1

【答案】放热 AB 正 Fe-2e-=Fe2+ 正

【解析】

根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断；增大接触面积、增大浓度、升高温度均可加快反应速率；Fe失去电子作负极，则Cu为正极，阳离子向正极移动，以此来解答。

(1) 图中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；

(2) A．改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率增大，故A正确；

B．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快，故B正确；

C．减小压强，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故C错误；

D．加入适量的Na2SO4固体不改变溶液中的H+浓度，不影响反应速率，故D错误；

故答案为AB；

(3) Fe比Cu活泼，则Fe失去电子作负极，则Cu为正极，Fe电极发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，溶液中的阳离子向正极移动。